向含0.1molCa(OH)2的石灰水中通入3.36L（标准状况下）CO2,充分反应后,能产生多少克沉淀?

CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O 二氧化碳物质的量为3.36/22.4=0.15mol
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0.15 0.1 二氧化碳过量通过石灰水来求沉淀为0.1moi,剩余CO2 0.05mol
CO2＋CaCO3＋H2O＝＝Ca(HCO3)2
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0.05 0.05 所以最后生成沉淀为0.05*100=5g
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
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0.05 需要盐酸0.05*2=0.1mol
所以盐酸物质的量浓度为0.1/0.2=0.5mol/L
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