已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36

解题思路：还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反应后溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，若Br^-没有反应，溶液中n（Br^-）=0.3mol，则n（FeBr₂）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应，设FeBr₂的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br^-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=[n/V]计算．

还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，反应后溶液中Cl^-和Br^- 的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，若Br^-没有反应，n（Br^-）=0.3mol，则n（FeBr₂）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应，
设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反应的n（Br^-）=0.3 mol，参加反应的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr₂溶液的物质的量浓度为[0.2mol/0.1L]=2mol/L．
故选：C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查反应方程式的计算，难度中等，判断Br-是否完全反应是解题的关键，注意还原性Fe2+＞Br-，通入的Cl2后发生反应有先后顺序．

想一下不超过1min，
写出的内容只需：
∵c(Cl-)=c(Br-)，
∴n(Cl-)=n(Br-)。
所以可以列出方程关系：
3Cl2 ～ 4FeBr2
3*22.4L 4mol
3.36L c(FeBr2)*0.1L
解得c(FeBr2)=2mol/L
答：C

选C
设FeBr2有X mol 。
因为溶液中最后有Br- 所以Cl2反应完了。 所以溶液中有Cl- 0.3mol
方程1、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-
x 0.5x x
方程2、2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
0.3-x o.15-x o....