向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（B

解题思路：还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，若Br^-没有反应，则n（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应，设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反应的n（Br^-）=0.3 mol，参加反应的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=[n/V]计算．

还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，若Br^-没有反应，则n（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=0.15mol，0.15molFe²⁺只能消耗0.075mol的Cl₂，故有部分Br^-参加反应；
设FeBr₂的物质的量为x，则n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反应的n（Br^-）=0.3 mol，参加反应的n（Br^-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr₂溶液的物质的量浓度为[0.2mol/0.1L]=2mol/L．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氧化还原反应．

考点点评： 考查反应方程式的计算，难度中等，清楚还原性Fe2+＞Br-，通入的Cl2首先氧化Fe2+，待Fe2+全部被氧化后才氧化Br-，判断Br-是否完全反应，是解题的关键．

3.36L氯气为0.15mol，通入水中生成0.15*2=0.3mol氯离子
由于溴离子和氯离子物质的量浓度一样，所以溴离子也为0.3mol，则原来有0.15mol的亚铁离子，即有0.15mol的溴化亚铁，所以原来溴化亚铁的物质量浓度为1.5mol/L

Cl2为3.36/22.4=0.15mol
全部被还原，则Cl-=Br-=0.15*2=0.3mol，置换出Br2为0.15mol
则FeBr2总共有0.15+0.3/2=0.3mol
物质的量的深度是0.3/0.1=3mol/L