将65克含杂质百分之10的锌粒（杂质不与盐酸反应）放入200克百分之36.5的盐酸中,在标准状况下放出多少升

Zn+2HCl=ZnCl2+H2(上升)
这里我们并不知道锌与盐酸是否完全反应,不知是哪种多余了.所以都要分别算出其所对的氢气量.
65乘以（1-10%）=58.5克（纯锌的质量）
200乘以36.5%=73克（固体盐酸的质量）
氢气的相对分子质量为2
65（锌的相对原子质量)/58.5=2/x(我们设其为x),得,x=1.8
73（2HCl的相对分子质量）/73=2/y（我们设其为y）,y=2
根据计算,很显然,盐酸过量,将纯锌完全反应掉了.
答：在标准状况下放出1.8克气体.
（我有一些是对步骤的解释,解题中是不用加入的.另,克到升的单位换算自己算算）