将10g含杂质的锌样品，放入盛有100g稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯内物质的总质量为

解题思路：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体氢气，根据质量守恒定律可求出氢气的质量．然后利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时锌的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中锌的质量分数．

生成氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g；
设：样品中Zn的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
[65/2＝
x
0.2g]
x=6.5g
该锌样品中锌的质量分数=
6.5g
10g×100%=65%
答：该锌样品中锌的质量分数65%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．