为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分
| 为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分 4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表： |
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| 求： （1）石灰石样品的纯度； （2）所用盐酸的质量分数； （3）100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质的质量分数． |
赞 妖月狐 春芽
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（1）石灰石样品中CaCO 3 的质量分数为：
×100%=85%
（2）由题意知：第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g﹣6.575g=3.425g碳酸钙．
设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73
3.425g x
x=2.5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=10%
（3）100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g．
设参加反应的盐酸溶质的质量为y，生成氯化钙的质量是z，生成二氧化碳的质量是m．
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73 111 44
85g y z m
y=62.05g
z=94.35g
m=37.4g
所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g，根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g﹣37.4g=668.1g．所以氯化钙溶液溶质的质量分数=
%≈14.1%
答：石灰石样品的纯度是85%，所用盐酸的质量分数是10%，完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%
×100%=85% （2）由题意知：第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g﹣6.575g=3.425g碳酸钙．
设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73
3.425g x
x=2.5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=10% （3）100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g．
设参加反应的盐酸溶质的质量为y，生成氯化钙的质量是z，生成二氧化碳的质量是m．
CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
100 73 111 44
85g y z m
y=62.05g
z=94.35g m=37.4g
所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g，根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g﹣37.4g=668.1g．所以氯化钙溶液溶质的质量分数=
%≈14.1%答：石灰石样品的纯度是85%，所用盐酸的质量分数是10%，完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%
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