稀盐酸的用量 | 第一次加5克 | 第一次加5克 | 第一次加5克 | 第一次加5克 |
剩余固体的质量 | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
不是男人的人 幼苗
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(1)根据表中的实验数据可得,每加入5g稀盐酸,固体质量减少0.7g,第三次加入稀盐酸后,固体减少的质量=0.7g-0.2g=0.5g,小于0.7g,即此时碳酸钙已完全反应;所以剩余的0.2g固体即为杂质的质量;
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=[2g−0.2g/2g]×100%=90%
(2)由图表分析可知:每加入5g稀盐酸消耗碳酸钙0.7g,设稀盐酸中的溶质质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0.7g x
[100/0.7g=
73
x]
x=0.511g
稀盐酸的质量分数为:[0.511g/5g×100%=10.22%
(3)设能得到二氧化碳的质量为x
CaCO3
高温
.
]CaO+CO2↑
10056
100g×90%x
[100/100g×90%=
56
x]
x=60.4g
答案:
(1)石灰石样品的纯度90%
(2)稀盐酸的质量分数为10.22%
(3)100克这种纯度的石灰石充分煅烧后,可得到固体 60.4克
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 根据图表中剩余固体的质量,分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量,并判断出第3次加稀盐酸后碳酸钙完全反应,掌握相应的化学方程式,才能顺利解答.
1年前
你能帮帮他们吗
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