将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.4

应该选B,1.6mol/L
还原产物只有一种,即NO气体,铁与硝酸反应生成硝酸铁,单质铁还有,然后和硝酸铁反应生成硝酸亚铁,相关方程为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O和3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
设生成硝酸铁的物质的量为Xmol,生成硝酸亚铁的物质的量为3Ymol,根据铁守恒：X+3Y=14/56；
产生的NO气体X+2Y=4.48/22.4；解得：X=0.1,Y=0.05,则硝酸的量为4X+8Y=0.8mol,浓度为0.8/0.5=1.6mol/L.