天下难找 春芽
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(1)Fe和Fe2O3的混合物与硝酸反应,有Fe剩余,说明硝酸完全反应,且生成Fe(NO3)2,通入氯气恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化,根据电子转移守恒可知,n[Fe(NO3)2]=2n(Cl2)=2×[20.16L/22.4L/mol]=1.8mol,根据N原子守恒有n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO)=1.8mol×2+[22.4L/22.4L/mol]=4.6mol,故稀硝酸的物质的量浓度=[4.6mol/0.5L]=9.2mol/L,
答:稀硝酸的物质的量浓度为9.2mol/L.
(2)令参加反应的Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,生成NO为[22.4L/22.4L/mol]=1mol,根据电子转移守恒可知,Fe提供的电子等于硝酸根、铁离子获得的电子,则有2x=2y+1×(5-2),最终生成Fe(NO3)2,根据铁原子守恒可知:x+2y=1.8,联立方程解得,x=1.6、y=0.1,
故混合物中Fe的质量为1.6mol×56g/mol+5.44g=95.04g,氧化铁的质量为0.1mol×160g/mol=16g,
故混合物中Fe的质量分数=[95.04g/95.04g+16g]×100%=85.6%,
答:混合物中Fe的质量分数为85.6%.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查混合物的有关计算,题目涉及的反应过程比较复杂,利用过程法比较复杂,注意根据判断产物利用守恒思想解答.
1年前
1年前2个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗