CO2和KOH的反应向300mlKOH中缓慢通入2.24L的CO2（标准状况下）,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液得到1
CO2和KOH的反应
向300mlKOH中缓慢通入2.24L的CO2（标准状况下）,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液得到11.9g的白色固体.分析白色固体是由哪些物质组成的?所用的KOH溶液的物质的量的浓度是多少?
向300mlKOH中缓慢通入2.24L的CO2（标准状况下）,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液得到11.9g的白色固体.分析白色固体是由哪些物质组成的?所用的KOH溶液的物质的量的浓度是多少?
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反应方程式就不写了,具体些分析过程.
CO2与KOH反应有两种情况：
①CO2不足,则生成K2CO3和H2O,CO2：K2CO3=1:1.则白色固体为13.8g
②CO2过量,泽生成KHCO3,CO2:KHCO3=1:1.则白色固体为10g
题中为11.9g,故两种固体都存在（上述方法为“极端法”）.
固体由K2CO3和KHCO3组成.
然后将13.9,10和11.9做“十字交叉”,得n（K2CO3):n(KHCO3)=1:1
反应总方程式为：
3KOH+2CO2→K2CO3+H2O+KHCO3
因为CO2为2.24L即0.1mol,所以消耗KOH为0.15mol.故浓度为0.15mol/0.3L=0.5mol/L
CO2与KOH反应有两种情况：
①CO2不足,则生成K2CO3和H2O,CO2：K2CO3=1:1.则白色固体为13.8g
②CO2过量,泽生成KHCO3,CO2:KHCO3=1:1.则白色固体为10g
题中为11.9g,故两种固体都存在（上述方法为“极端法”）.
固体由K2CO3和KHCO3组成.
然后将13.9,10和11.9做“十字交叉”,得n（K2CO3):n(KHCO3)=1:1
反应总方程式为：
3KOH+2CO2→K2CO3+H2O+KHCO3
因为CO2为2.24L即0.1mol,所以消耗KOH为0.15mol.故浓度为0.15mol/0.3L=0.5mol/L
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗