向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，CO2气体完全反应，充分反应后，在减压低

解题思路：2.24L（标况下）CO2气体的物质的量为0.1mol，二氧化碳完全反应，若只发生：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，则生成0.1mol的K2CO3，质量=0.1mol×138g/mol=13.8g；若只发生：CO2+KOH=KHCO3，则生成0.1mol的KHCO3，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物，设白色固体中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，根据C元素守恒及二者质量列方程计算，再根据钾离子守恒计算KOH物质的量，根据c=nV计算KOH溶液物质的量浓度．

2.24L（标况下）CO₂气体的物质的量为[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，二氧化碳完全反应，
若只发生：CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O，则生成0.1mol的K₂CO₃，质量=0.1mol×138g/mol=13.8g；
若只发生：CO₂+KOH=KHCO₃，则生成0.1mol的KHCO₃，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，
由于13.8g＞11.9g＞10.0g，所以得到的白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物，
设白色固体中K₂CO₃ x mol，KHCO₃ y mol，
根据碳原子守恒，有：x mol+y mol=0.1 mol，
由二者质量可知：138g•mol^-1×x mol+100 g•mol^-1×y mol=11.9g
联立方程，解得x=0.05mol y=0.05mol
故白色固体中含有K₂CO₃ 的质量=138g•mol^-1×0.05 mol=6.9g，
原溶液中KOH物质的量为 2xmol+ymol=2×0.05mol+0.05mol=0.15mol，所用KOH溶液物质的量浓度为[0.15mol/0.3L]=0.500 mol•L^-1，
综上分析可知，ABD错误、C正确，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，利用极限法判断产物的组成是解题关键．