日记专用ID 幼苗
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(1)0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ,
则热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ•mol-1,
故答案为:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ•mol-1;
(2)在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,
则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,
故答案为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1;
(3)已知S(s)+O2(g)⇌SO2(g) 当有4NA个电子转移时,放出297.23kJ的热量,该反应的热化学方式为:S(s)+O2(g)⇌SO2(g)△H=-297.23KJ/mol;
故答案为:S(s)+O2(g)⇌SO2(g)△H=-297.23KJ/mol;
(4)甲烷和水蒸气之间的反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了2a kJ热量,
热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol;
故答案为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g),△H=+2akJ/mol;
(5)1gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出QkJ热量,16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出16QkJ热量,
则热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QKJ/mol;
点评:
本题考点: 热化学方程式.
考点点评: 本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.
1年前
你能帮帮他们吗