热化学方程式的计算已知2H2(g）+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)==
热化学方程式的计算
已知2H2(g）+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
△H=-572KJ/mol,在101Kpa,25摄氏度时,一定量的氢气和氧气混合后点燃,恢复到原来状态,气体体积比原来减少3.36L（折合成标准状况下的体积）则反应时放出的热量是
答案是28,6kj,请问怎么计算?
已知2H2(g）+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
△H=-572KJ/mol,在101Kpa,25摄氏度时,一定量的氢气和氧气混合后点燃,恢复到原来状态,气体体积比原来减少3.36L（折合成标准状况下的体积）则反应时放出的热量是
答案是28,6kj,请问怎么计算?
赞 共回答了22个问题采纳率：95.5% 举报
25摄氏度的水是液态的,故,减少的气体就是参加反应的H2 O2 比例为2：1
3.36L＝0.15mol
所以H2=0.1mol O2＝0.05mol
根据2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-572KJ/mol
得：Q＝=-572KJ×（0.1除以2）＝－28,6kj
因为是“放出”的热量,所以是28,6kj
3.36L＝0.15mol
所以H2=0.1mol O2＝0.05mol
根据2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-572KJ/mol
得：Q＝=-572KJ×（0.1除以2）＝－28,6kj
因为是“放出”的热量,所以是28,6kj
1年前
2
可能相似的问题