(8分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H 2 SO 4 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114
| (8分)按要求写热化学方程式： (1)已知稀溶液中，1 mol H 2 SO 4 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H 2 SO 4 与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO 2 通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________________________________。 (3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：  写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。 (4)已知下列热化学方程式： ①CH 3 COOH(l)＋2O 2 (g)===2CO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH 1 ＝－870.3 kJ·mol －1 ②C(s)＋O 2 (g)===CO 2 (g) ΔH 2 ＝－393.5 kJ·mol －1 ③H 2 (g)＋O 2 (g)===H 2 O(l) ΔH 3 ＝－285.8 kJ·mol －1 写出由C(s)、H 2 (g)和O 2 (g)化合生成CH 3 COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。 |
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(1)H 2 SO 4 (aq)＋NaOH(aq)===Na 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1
(2)C 4 H 10 (g)＋O 2 (g)===4CO 2 (g)＋5H 2 O(l)
ΔH＝－16QkJ·mol －1
(3)H 2 (g)＋Cl 2 (g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol －1
(4)2C(s)＋2H 2 (g)＋O 2 (g)===CH 3 COOH(l)
ΔH＝－488.3 kJ·mol － 1
(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H 2 SO 4 生成1 mol水时放热57.3 kJ。
(2)CO 2 通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO 2 )＝0.25 mol，则n(C 4 H 10 )＝mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16QkJ。
(3)1 mol H 2 与1 mol Cl 2 反应生成2 mol HCl的热效应是：
ΔH＝436 kJ·mol －1 ＋243 kJ·mol －1 －2×431 kJ·mol －1 ＝－183 kJ·mol －1 。
(4)合成CH 3 COOH的反应为：
2C(s)＋2H 2 (g)＋O 2 (g)===CH 3 COOH(l)
根据盖斯定律，②×2＋③×2－①即得，
ΔH＝(－393.5 kJ·mol － 1 )×2＋(－285.8 kJ·mol － 1 )×2－(－870.3 kJ·mol － 1 )＝－488.3 kJ·mol － 1 。
(2)C 4 H 10 (g)＋O 2 (g)===4CO 2 (g)＋5H 2 O(l)
ΔH＝－16QkJ·mol －1
(3)H 2 (g)＋Cl 2 (g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol －1
(4)2C(s)＋2H 2 (g)＋O 2 (g)===CH 3 COOH(l)
ΔH＝－488.3 kJ·mol － 1
(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H 2 SO 4 生成1 mol水时放热57.3 kJ。
(2)CO 2 通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO 2 )＝0.25 mol，则n(C 4 H 10 )＝mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16QkJ。
(3)1 mol H 2 与1 mol Cl 2 反应生成2 mol HCl的热效应是：
ΔH＝436 kJ·mol －1 ＋243 kJ·mol －1 －2×431 kJ·mol －1 ＝－183 kJ·mol －1 。
(4)合成CH 3 COOH的反应为：
2C(s)＋2H 2 (g)＋O 2 (g)===CH 3 COOH(l)
根据盖斯定律，②×2＋③×2－①即得，
ΔH＝(－393.5 kJ·mol － 1 )×2＋(－285.8 kJ·mol － 1 )×2－(－870.3 kJ·mol － 1 )＝－488.3 kJ·mol － 1 。
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