下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3C

（1）①②⑤⑥是强电解质，③④是弱电解质，⑦⑧是非电解质，碱或强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以②④⑤溶液呈碱性，故答案为：③④；②④⑤；
（2）c（H⁺）=
10−14
c(OH−)=
10−14
0.01mol/L=10^-12 mol/L，所以其pH=12，pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）═
10−14
10−pH=
10−14
10−11mol/L=1×10^-3mol/L，
故答案为：12；1×10^-3mol/L；
（3）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），水解离子方程式为CH₃COO‾+H₂O═CH₃COOH+OH‾，钠离子不水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾），醋酸根水解程度较小，所以c（CH₃COO‾）＞c（OH^-），则该溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
，故答案为：CH₃COO‾+H₂O═CH₃COOH+OH‾；c（Na⁺）＞c（CH₃COO‾）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）①根据图象知，0.01mol/L的HA溶液pH=2，说明HA完全电离为强酸，故答案为：强；
②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以随着反应的进行，水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；
③溶液体积增大一倍，其浓度为原来的一半，根据物料守恒得c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案为：0.01
；
（5）溶度积常数越小的越先沉淀，根据溶度积常数知，先生成沉淀的是Fe（OH）₃，当溶液的pH=11时，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=
2.2×10−20
(10−3)2：
4.0×10−38
(10−3)3=5.5×10¹⁴，
故答案为：Fe（OH）₃；5.5×10¹⁴；
（6）将bmol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加a L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=
c(NH4+)．c(OH−)
c(NH3．H2O)=
bmol/L×10−7mol/L
aL×c(NH3．H2O)mol/L=2×10^-5 mol•L^-1，计算得到c（NH₃•H₂O）=[b/200a]mol/L，
故答案为：[b/200a]．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、盐类水解、电解质的判断、溶度积常数的计算等知识点，根据基本概念结合盐类水解、弱电解质的电离特点来分析解答，难点是（6）题，根据电离平衡常数进行计算即可，题目难度中等．