飘飘zn 幼苗
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(1)氯化铵为强酸弱碱盐,水解呈酸性,铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌H++NH3•H2O,铵根离子水解,则(Cl-)>c(NH4+),所以溶液中离子浓度关系为:(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
故答案为:酸;NH4++H2O⇌H++NH3•H2O;(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)CH3COONa为强碱弱酸盐,pH=11的CH3COONa溶液中,c(OH-)=10-3mol/L,c(H+)=10-11mol/L,CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的,则水电离出来的c(OH-)为10-3mol/L;在pH=3的CH3COOH溶液中,c(OH-)=10-11mol/L,酸中的氢氧根离子由水电离,则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L,
故答案为:10-3mol/L;10-11mol/L;
(3)A.向水中加入NaHSO4固体,电离出的氢离子抑制水的电离,故A错误;
B.向水中加Na2CO3固体,水解呈碱性,故B错误;
C.加热至100℃,促进水的电离,溶液呈中性,故C错误;
D.向水中加入(NH4)2SO4固体,水解呈酸性,故D正确;
故答案为:D;
(4)氨水为弱电解质,不能完全电离,如稀释相等体积,氨水溶液pH大,如稀释后溶液pH相同,则氨水应加入较多水,
故答案为:<;
(5)①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O,
显示碱性的为:②NaOH、⑤CH3COONa,⑦NH3•H2O,氢氧化钠为强碱,NH3•H2O为弱碱,CH3COONa为盐,所以pH②>⑦>⑤;
显示中性的为①NaCl,pH=7;
显示酸性的为:③HCl ④NH4Cl⑥CH3COOH,浓度相同时,盐酸为强酸,氢离子浓度最大,醋酸为一元弱酸,氢离子浓度小于盐酸,而氯化铵为强酸弱碱盐,氢离子浓度较小,所以三种酸性溶液的pH大小关系为:④>⑥>③,故物质的量浓度相同时,按pH由大到小的顺序为:②>⑦>⑤>①>④>⑥>③,
故答案为:②>⑦>⑤>①>④>⑥>③.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡;水的电离;影响盐类水解程度的主要因素.
考点点评: 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识,题目难度中等,试题涉及的题量较大,充分考查了学生对所学知识的掌握情况,明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法.
1年前
1年前4个回答
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