NaOH+HCL=NaCL+H2O CU+2Ag+=2Ag+CU^2+.1根据两反应本质,判断能否设计成原电池.2如果不

NaOH+HCL=NaCL+H2O CU+2Ag+=2Ag+CU^2+.1根据两反应本质,判断能否设计成原电池.2如果不能说明原因.3如果可以,写出正,负级材料,其电级反应式及反应类型,电解质溶液名称.若导线上转移1mol电子,正级质量增加多少,电解质溶液为
hongteng2007 1年前 已收到5个回答 举报
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冰释的爱 幼苗

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这两个中第一个不可以 第二个可以
因为 第一个不是氧化还原反应 反应过程中没有电子的转移.不满足形成原电池 要求的 自发的氧化还原反应.第二个 根据金属活动顺序表 活泼金属可置换不活泼金属 故是 自发的氧化还原反应.
正极材料 只要是不比铜活泼的金属都可以 还可以是 碳棒 2Ag+ + 2 e ===2Ag
负极材料 铜 （原电池中性质活泼的金属做负极 失去电子）Cu - 2e === Cu2-
电解质溶液 硝酸银
转移 一摩尔电子 可以 还原 一摩尔银单质 所以 质量等于 一摩尔银单质的质量 108g

1年前

2

hhlwuc 花朵

共回答了2636个问题 举报

NaOH+HCl=NaCl+H2O不行，因为原电池需要是氧化还原反应，有电子转移，这个反应是复分解反应，没有电子转移。
Cu+2Ag+=2Ag+Cu^2+可以设计成原电池。
正极：Ag或石墨
负极：Cu
电解质溶液：AgNO3
负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
正极反应式：Ag+ +e-=Ag
如果转移了1mol电子，即生成了1mol的Ag...

1年前

3

十步之内必有芳草 幼苗

共回答了31个问题 举报

第一个反应不能做成原电池，因为不是氧化还原反应，没有电子的得失或转移
第二个反应能做成原电池，因为置换反应属于氧化还原反应。
正极：碳（2Ag+2e-=2Ag↓），负极：Cu（Cu-2e-=Cu^2+）
电解质溶液名称：氢氧化钠溶液
若导线上转移1mol电子，正极质量增加108g

望我的回答对你有帮助，如果你有任何疑问，请继续追问，谢谢...

1年前

2

klya1006 幼苗

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NaOH+HCl=NaCl+H2O不行，因为原电池需要是氧化还原反应，有电子正负极移动，这个反应是复分解反应，没有电子转移。
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+可以设计成原电池。
正极：Ag或石墨
负极：Cu
电解质溶液：AgNO3
负极反应式：Cu-2e-=Cu2+
正极反应式：Ag++e-=Ag
如果转移了1mol电子，即生成了1mol的A...

1年前

1

涵DQ 幼苗

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如图………………

1年前

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