现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl

（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不行（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应中，FeCl₃被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：碳棒；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；铜片；Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评：
本题考点： 设计原电池；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查原电池的设计，本题难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写，为常考查知识．