A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列

（1）五种物质中NaOH、NH₃•H₂O显碱性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均显酸性，前两种五种与后三种物质等物质的量反应，但生成物一种酸性，一种中性的，只有与HCl反应，NaCl溶液显中性，NH₄Cl显酸性，则A为HCl、B为NH ₃•H₂O、D为NaOH；浓度均为0.1mol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，所以C为NH₄HSO₄，则E为CH₃COOH．
故答案为：NaOH；CH₃COOH；
（2）用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n（NH3•H2O）减小，n（OH-）增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比，
c(NH 3•H2O)
c(OH−)减小，a正确、d错误；温度不变，水的离子积常数不变，由kw=c（H⁺）•c（OH^-）知 c（H⁺）•c（OH^-）不变，b错误；稀释时c（OH-）减小，由kw=c（H⁺）•c（OH^-）不变知c（H+）增大．故答案为：a
（3）pH相同的等体积的两份溶液HCl和CH₃COOH，开始时c（H⁺）相同，反应速率相同，B错误；反应开始后，醋酸继续电离，c（H⁺）增大，反应速率大，反应生成等量氢气时所用时间少，A错误；PH相同等体积则CH₃COOH的浓度大，物质的量多，完全反应消耗的锌粉多，所用醋酸中不可能剩余锌粉，d错误；生成等量的氢气，根据方程式知消耗的锌粉相同，c正确；故答案为：c
（4）等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H⁺）增大，酸性增强，PH减小，③错误、④正确，故答案为：④
（5）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性，故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

点评：
本题考点： 无机物的推断；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题主要考查电解质溶液，要熟练应用规律．试题思维容量大，难度较大，特别是离子浓度的比较，解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析．