将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g•cm-3．计算：

解题思路：根据n=[m/M]计算11.5g Na的物质的量，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算生成氢气、NaOH的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积；根据m=nM计算氢气的质量，溶液质量=m（Na）+m（水）-m（氢气），再根据V=[m/ρ]计算溶液的体积，根据c=[n/V]计算所得溶液物质的量浓度．

11.5g Na的物质的量=[11.5g/23g/mol]=0.5mol，
2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑
2 2 1
0.5mol n（NaOH） n（H₂）
n（NaOH）=[0.5mol×2/2]=0.5mol
n（H₂）=[0.5mol×1/2]=0.25mol
（1）标况下生成氢气的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：标况下生成氢气的体积为5.6L；
（2）生成氢气的质量=0.25mol×2g/mol=0.5g，
所得溶液质量=11.5g+89g-0.5g=100g，
所得溶液的体积=[100g/1.25g/mL]=80mL，
故所得溶液的物质的量浓度=[0.5mol/0.08L]=6.25mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，（2）中计算溶液的体积是关键．