在标准状况下44.8L的NH3 质量为______g，其中含______个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶

氨气的物质的量=[44.8L/22.4L/mol]=2mol，氨气的质量=2mol×17g/mol=34g；
每个氨气分子中含有3个H原子，则氢原子个数=2mol×N_A/mol×3=6N_A；
氨水的物质的量浓度=[2mol/0.2L]=10mol/L；
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=[m/MVm知，等质量的二氧化硫和三氧化硫的体积之比等于其摩尔质量反比=80g/mol：64g/mol=5：4；
二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=5：4，一个二氧化硫分子中含有2个O原子、一个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以氧原子的质量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案为：34；6N_A；10mol/L；5：4；5：6．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，明确基本公式中各个物理量的关系结合分子构成来分析解答，题目难度不大．

1年前

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