温度为25℃时，将0.23g钠投入到100ml水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的PH为（ ）
温度为25℃时，将0.23g钠投入到100ml水中充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的PH为（ ）
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B. 13
C. 12
D. 10
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赞 hlh617882 幼苗
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解题思路：发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算氢气的质量、生成NaOH的物质的量，溶液质量=钠的质量+水的质量-氢气质量，根据V=[m/ρ]计算溶液体积，根据n=[n/V]计算氢氧化钠浓度，再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算溶液pH．
令生成氢气的质量为m，NaOH的物质的量为n，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 2mol2g0.23gn mm=0.23g×2g46g=0.01gn=0.23mol...
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查根据方程式的计算、溶液pH计算，难度中等，关键是溶液的体积的计算．
1年前
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1年前1个回答
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将4.6g 金属Na投入水中充分反应后得到200mL的溶液．
1年前1个回答
你能帮帮他们吗