（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量
（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为______．
KOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
KOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，则△H1和△H2的关系为______．
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解题思路：（1）根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念书写热化学方程式；
（2）根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小．
（2）根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小．
（1）n（KOH）=[11.2g/56g/mol]=0.2mol，n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，
则生成1mol水时放出的热量为[1/0.2]×11.26kJ=56.3kJ，
所以表示中和热的热化学方程式为 KOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol，
故答案为：KOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol；
（2）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，
△H＜0，则△H1＞△H2，故答案为：△H1＞△H2．
点评：
本题考点： 中和热；热化学方程式．
考点点评： 本题考查中和热的计算以及反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“-”．
1年前
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