用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-） 小于c（Na+），则下列判

A．已知其中c（CN^-）小于c（Na⁺），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（CN^-），则有c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（CN^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CN^-），故B错误；
C．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（CN^-），因c（Na⁺）=0.1mol/L，则c（CN^-）+c（OH^-）＞0.1mol/L，故C错误；
D．HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握离子浓度大小的方法，解题时注意守恒思想的应用．