tianchuan1 幼苗
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A.根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(CN-),则有c(H+)<c(OH-),故A错误;
B.混合溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度,则c(HCN)>c(CN-),故B错误;
C.溶液中存在c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(Na+)=0.1mol/L,则c(CN-)+c(OH-)>0.1mol/L,故C错误;
D.HCN和NaCN的物质的量都为1mol,由物料守恒可知c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,注意把握离子浓度大小的方法,解题时注意守恒思想的应用.
1年前
物料守恒:均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1升溶液
1年前2个回答
你能帮帮他们吗