反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2

A．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2molC反应生成CO放出221 kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221 kJ，故A正确；
B．生成14 g CO（g），为0.5mol，放出的热量为[1/2]×110.5 kJ=55.25kJ，故B错误；
C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ/mol；
D．KOH的物质的量为0.2mol，则n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反应生成0.2mol水，放出11.46KJ的热量，则生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，则表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H₂SO₄ （aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-114.6 kJ/mol，故D正确．
故选AD．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意中和热、燃烧热的区别，把握反应热的计算．