2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol

（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，
催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，
故答案为：A表示反应物总能量、C表示生成物总能量；无；降低；不变；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案为：-198．
（3）二氧化硫和三氧化硫的反应速率之比等于方程式的系数之比，即为1：1，如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则υ（SO₃）=0.05mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.05；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，②SO₂（g）+[1/2]O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3 S（s）+[9/2]O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ•mol^-1，
故答案为：-1185 KJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 活化能及其对化学反应速率的影响；有关反应热的计算；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．