2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．

（1）因图中C分别表示生成物总能量，该反应通常用V₂O₅作催化剂，催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数，降低反应的活化能，
故答案为：生成物总能量；催化剂能降低反应所需要的能量，提高活化分子百分数；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案为：-198；
（4）反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2，反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，依据比例计算得到v（O₂）=0.025mol/L•min，故答案为：0.025；
（5）单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，热化学方程式为：①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．热化学方程式为：
②SO₂（g）+1/2O₂（g）⇌SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1；
依据盖斯定律，②+①得到：③S（s）+O₂（g）=SO₃（g）△H=（△H₁+△H₂）KJ/mol；
则S（s）生成3molSO₃（g）③×3得到3 S（s）+9/2O₂（g）=3SO₃（g）△H=3（△H₁+△H₂）=-1185 KJ•mol^-1，故答案为：-1185 KJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．