2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______；
（3）图中△H=______kJ•mol-1；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（SO3）=______mol•L-1•min-1；
（5）运用“碰撞理论”说说上述反应在升高温度时其化学反应速率加快的理由______．
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解题思路：（1）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
（3）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1计算反应热；
（4）反应速率之比等于化学计量数之比；
（5）升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．
（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
（3）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1计算反应热；
（4）反应速率之比等于化学计量数之比；
（5）升高温度，反应物中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大．
（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：反应物能量；生成物能量；无；（2）加入催化剂，活化能减小，反应反应...
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用．
1年前
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