含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量
含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（ ）
A．KOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）═[1/2]K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/mol
D．KOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）═[1/2]K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
A．KOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）═[1/2]K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46 kJ/mol
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/mol
D．KOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）═[1/2]K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
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解题思路：根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式．
11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．
A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；
B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；
C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；
D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，中和热的概念分析应用，掌握概念是关键，题目较简单．
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗