（2013•西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．

（1）酸、碱在组成和性质上的相似点有：组成中都含有氢元素，都能使指示剂变色，有腐蚀性等；
（2）氢氧化钙显碱性，且比较廉价，农业上常用来改良酸性土壤，并可于硫酸铜反应用来配制农药波尔多液，还是一种常用的建筑材料等；
（3）①该标签显示该物质中一定含有钠元素、氧元素，而氯化钠不含有氧元素，所以从组成上可以判断该物质一定不是氯化钠；
②碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素的右下角数字是1，而不是2，所以不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；
③硫酸钠、碳酸钠可与氯化钡溶液反应分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，但硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以根据向沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡可知该瓶溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式是BaCl₂ +Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
④碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，而硫酸钠与盐酸不反应，所以可取样品滴加稀盐酸观察是否有气泡生成进行判断，这样操作步骤更简洁；
（4）设反应后生成氯化钠的质量为 x
HCl+NaOH═NaCl+H₂ O
36.5 58.5
73g×20% x
[36.5/73g×20% ]=[58.5/x]
x=23.4 g
反应后所得溶液的质量分数为：
[23.4g/73g+127g]×100%═11.7%
故答案为：（1）组成上都含有氢元素（或都能使指示剂变色或都有腐蚀性等）；
（2）改良酸性土壤（或粉刷墙壁、配制农药波尔多液等）；
（3）①氯化钠；
②这两种物质的化学式中Na元素的右下角不会有2；
③碳酸钠溶液； BaCl₂ +Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
④取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；
（4）答：反应后所得溶液的质量分数为11.7%．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；常见离子的检验方法及现象；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查知识较为全面，既考查了酸、碱、盐的性质，还考查了学生依据所学知识进行计算、分析解答问题的能力，是一道不错的题目．