酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
| 浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% |
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
| 阳离子阴离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液， 充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为 ______ |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 在滤液中滴加酚酞溶液 | ______ | 该样品中含有氢氧化钠 |
赞 意大利队13号 春芽
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解题思路：（1）浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；
（2）溶液稀释过程中，溶液中溶质的质量不变；浓硫酸稀释会放出大量的热；
（3）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（4）由表可知碳酸钡不溶于水，所以除去碳酸钠可用氯化钡或硝酸钡，使碳酸钠转化为碳酸钡沉淀除去；但除去碳酸钠后要检验有无氢氧化钠存在，即用试剂检验溶液呈碱性，所以之前也不能用氢氧化钡来除碳酸钠．
（5）根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用盐酸溶质的质量可求出生成氯化钠的质量，进而求出氯化钠的质量分数．
（2）溶液稀释过程中，溶液中溶质的质量不变；浓硫酸稀释会放出大量的热；
（3）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（4）由表可知碳酸钡不溶于水，所以除去碳酸钠可用氯化钡或硝酸钡，使碳酸钠转化为碳酸钡沉淀除去；但除去碳酸钠后要检验有无氢氧化钠存在，即用试剂检验溶液呈碱性，所以之前也不能用氢氧化钡来除碳酸钠．
（5）根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用盐酸溶质的质量可求出生成氯化钠的质量，进而求出氯化钠的质量分数．
（1）因为浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，盛浓盐酸的瓶口出现白雾，而盛浓硫酸的瓶口没有白雾，所以立即就能把它们区分开来．
（2）设需要水的质量为x，则有：30g×98%=（30g+x）×40% 解得：x=43.5g
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．
（3）碳酸钙高温煅烧制取生石灰，生石灰与水反应制取熟石灰的化学方程式为：CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑；
CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）①因为氢氧化钠变质会变成碳酸钠，而碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，所以向样品中加入稀盐酸或稀硫酸，如果有气泡产生，说明该样品已经变质．②除去碳酸钠可用氯化钡或硝酸钡溶液，使碳酸钠转化为碳酸钡沉淀除去；除去碳酸钠后再检验样品中是否有氢氧化钠，有酚酞试液即可，若酚酞变红色，说明有氢氧化钠．
（5）设反应后，生成氯化钠的质量为y．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×20% y
[36.5/58.5＝
73g×20%
y] y=23.4g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[23.4g/73g+127g]×100%=11.7%
故答案为：（1）瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性．
（2）43.5g；水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．
（3）CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）①盐酸（或硫酸）
②
实验操作 现象 结论或化学方程式
氯化钡（或硝酸钡） Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（或Na2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2NaNO3）
酚酞溶液变红色 （5）反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；药品是否变质的探究；物质除杂或净化的探究；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是一道探究实验题，其中包括问答、计算等题目，此题步骤非常多，知识覆盖面很大，由于做起此题来比较繁琐，所以对于一大部分学生来说属于难题．
1年前
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