酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．

（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需加入水的质量为x，则：
10g×98%=（10g+x）×20%
解得：x=39g，
由于浓硫酸的密度比水的大，并且浓硫酸在溶解的时候要放出大量的热，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液的迸溅，所以为了防止酸液迸溅引起危险，而应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌；
（2）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红，所以用酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质不能成功；
检验氢氧化钠是否变质，主要验证是否存在碳酸根离子即可，加入试剂与碳酸根离子结合现象明显即可，所以加入稀盐酸，有气泡产生，说明已经变质，否则没变质，反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平，所以方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；加入氢氧化钙，如果有白色沉淀生成，说明已经变质，否则不变质，反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，用观察法配平，所以方程式是：Ca（OH）2+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；加入氯化钙，如果有白色沉淀生成，说明已经变质，否则不变质，反应物是碳酸钠和氯化钙，生成物是碳酸钙和氯化钠，用观察法配平，所以方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）73g质量分数为20%的盐酸中所含的溶质的质量为：73g×20%=14.6g，根据题意可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，所以：
设反应中生成NaCl的质量为x：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
36.5 58.5
14.6gx
根据：[36.5/58.5＝
14.6g
X]解得：x=23.4g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[23.4g/73g+127g]×100%=11.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
故答案为：（1）39；浓硫酸的密度比水的大，并且浓硫酸在溶解的时候要放出大量的热，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液的迸溅，所以为了防止酸液迸溅引起危险，而应该将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌；
（2）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）11.7%．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 熟练掌握氢氧化钠和碳酸钠的性质，并知道在检验氢氧化钠是否完全变质时必须先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，才能使用酚酞检验氢氧化钠．