阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的______溶液,充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为 ______ |
检验是否含有氢氧化钠 | 在滤液中滴加酚酞溶液 | ______ | 该样品中含有氢氧化钠 |
toyato2100 幼苗
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(1)盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气,而形成盐酸的小液滴,从而在瓶口形成白雾,但是浓硫酸不具有挥发性,也不会形成白雾,故打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来;
(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,设需加入水的质量为x,则:
10g×98%=(10g+x)×20%
解得:x=39g,
由于浓硫酸的密度比水的大,并且浓硫酸在溶解的时候要放出大量的热,放出的热足以使水沸腾,而引起酸液的迸溅,所以为了防止酸液迸溅引起危险,而应该将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌;
(3)①根据碳酸钠的性质可以知道能够和碳酸钠反应生成气体物质为稀盐酸,所以可以判定该无色液体为稀盐酸;
②要验证氢氧化钠的存在必须排除碳酸钠的干扰,所以在这里选择氯化钡等物质来排除碳酸钠的干扰,然后再用酚酞来检验是否含有氢氧化钠,若酚酞变红则说明含有氢氧化钠,反之则不存在氢氧化钠;
(4)73g质量分数为20%的盐酸中所含的溶质的质量为:73g×20%=14.6g,根据题意可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液,所以:
设反应中生成NaCl的质量为x:
NaOH+HCl═NaCl+H2O
36.5 58.5
14.6gx
[36.5/58.5=
14.6g
x]
解得:x=23.4g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为:[23.4g/73g+127g]×100%=11.7%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%.
故答案为:(1)盐酸具有挥发性,浓盐酸的瓶口有白雾,而浓硫酸的瓶口没有白雾;
(2)39;浓硫酸的密度大,水的密度较小,如果将水倒进浓硫酸里,水浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险;
(3)①稀盐酸;
②
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的 BaCl2溶液,充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液 滤液变为红色 该样品中含有氢氧化钠(4)11.7%.
点评:
本题考点: 探究酸碱的主要性质;药品是否变质的探究;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;有关溶质质量分数的简单计算;酸的物理性质及用途;碱的化学性质;盐的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 熟练掌握氢氧化钠和碳酸钠的性质,并知道在检验氢氧化钠是否完全变质时必须先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质,才能使用酚酞检验氢氧化钠.
1年前
(2010•惠安县质检)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.
1年前1个回答
1年前1个回答
(2013•西华县二模)酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
精彩回答
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7个月前
1年前
1年前
1年前
1年前