实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的______溶液,充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为 ______ |
检验是否含有氢氧化钠 | 向过滤后的滤液中滴入几滴酚酞试液 | ______ | 该样品中含有氢氧化钠 |
luoyonggen 幼苗
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(1)①碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;所以无色溶液可能是:盐酸;
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;滴加酚酞试液检验氢氧化钠,无色酚酞变红,证明溶液中含有氢氧化钠.
(2)设反应后,生成氯化钠的质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×10% x
[36.5/73g×10%=
58.5
x]
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 [11.7g/73g+127g]×100%=5.85%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%.
故答案为:(1)①盐酸;
②
实验操作 现象 结论或化学方程式
氯化钡 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
溶液变红色 (2)5.85%.
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;有关溶质质量分数的简单计算;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观:反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和.
1年前
(2010•惠安县质检)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.
1年前1个回答
1年前1个回答
(2013•西华县二模)酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗