酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是______.
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验..请将下表填写完整.
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的______溶液,充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为
______
检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入几滴酚酞试液 ______ 该样品中含有氢氧化钠
(2)若73 g质量分数为10%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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luoyonggen 幼苗

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解题思路:(1)利用碳酸盐的性质,检验碳酸钠的存在,证明氢氧化钠变质;选择合适的试液检验氢氧化钠是否存在;
(2)化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算.在利用化学方程式进行计算时,127g是氢氧化钠溶液的质量,所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用.因反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和.

(1)①碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;所以无色溶液可能是:盐酸;
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;滴加酚酞试液检验氢氧化钠,无色酚酞变红,证明溶液中含有氢氧化钠.
(2)设反应后,生成氯化钠的质量为x.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 58.5
73g×10% x
[36.5/73g×10%=
58.5
x]
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 [11.7g/73g+127g]×100%=5.85%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%.
故答案为:(1)①盐酸;


实验操作 现象 结论或化学方程式
氯化钡 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
溶液变红色 (2)5.85%.

点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;有关溶质质量分数的简单计算;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观:反应既不产生气体又无沉淀,反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和.

1年前

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