将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气

将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气
用98％的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸多少毫升?水多少毫升?（浓硫酸的密度为1.84g/ml）
（详细过程）

亲爱的小爱 1年前已收到2个回答举报

共回答了19个问题采纳率：94.7% 举报

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 2
x 0.2g
x=9.8g 所以该稀硫酸的溶质质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%
设：用98％的浓硫酸来配置500g反应使用的稀硫酸,需要浓硫酸v毫升
v*1.84*98%=500*9.8% 需要浓硫酸多少毫升(v)=27.1739ml;
需要水多少毫升:500g-27.1739*1.84g=450g=450ml

1年前

ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
.........98...................2
.......100x................0.2
H2SO4%=9.8/100=9.8%
m=500*9.8%/98%=50g
V(浓)=50/1.84=27.17mL
m(H2O)=500-50=450g
V(水)=450/1=450mL

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答