有机化学计算题0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为co2 CO和H20（g）.产物经过浓硫酸

n(H2O)=10.8/18=0.6 (mol)
n(CO)=3.2/16=0.2 (mol)
n(CO2)=17.6/44-0.2=0.2 (mol)
N(C)=(0.2+0.2)/0.2=2
N(H)=0.6*2/0.2=6
N(O)=(0.6+0.2+0.2*2-0.4*2)/0.2=2
所以分子式：C2H6O2
由上式可知：不饱和度=0,不可能出现不饱和键和官能团.
1mol该化合物与2molNa反应,证明其中有两个羟基,故为乙二醇.
HO-CH2CH2-OH
1mol该化合物和1molNa反应,证明其中有一个羟基和一个醚键.
CH3-O-CH2OH

燃烧产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g;所以，H200.6mol

再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，所以，CO0.2mol

气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.5g，CO2+CO0.4mol

所以，化学式C2H602

一个羟基与一摩钠反应

若0.2mol该有机物恰好与0.4mol金属钠完全反应，结构简式，

若0.2mol该有机物恰好与0.2mol金属钠完全反应，

首先我说一句，你太懒了：
这种题型，不要上来就做，应该分析题意。产物经过硫酸，什么被吸收了？（水，10.8g.，0.6mol，其中含有的氢原子物质的量为1.2mol，所以有机物分子中含有的氢原子个数为6）。然后再通过灼烧的氧化铜，固体质量减轻了3.2g，为什么会减轻，是因为一氧化碳将它还原带走了其中的氧元素（3.2g，0.2mol,所以生成的二氧化碳的量为0.2mol，即有机物燃烧后生成的...

列式你自己来吧，我也不会打……
浓硫酸增加的质量等于水的质量，所以m(H2O)=10.8g
所以n(H)=1.2mol
与CuO充分反应CuO质量减轻了3.2g是CO增重量，
所以n(CO)=0.2mol(一会算氧时有用）
碱石灰的质量增加17.5g（?17.5？）。
可得n（CO2)=0.397约等于0.4mol
一共的氧n(O)=0.6+...