计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：
计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：
1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液
2、0.01mol/L H2SO4溶液
3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】
4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】
1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液
2、0.01mol/L H2SO4溶液
3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】
4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】
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A质子守恒：水电离的离子数平衡 c(OH－)水＝c(H＋)水
c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 [ ] A．
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下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 [ ] A.若
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你能帮帮他们吗