下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，pH相等时，c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A正确；
B．c（Cl^-）=0.3mol/L，c（Ag⁺）=
1.8×10−10
0.3mol/L=6.0×10^-10mol•L^-1，故B正确；
C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度，故C正确；
D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意盐类水解程度的比较，把握溶度积的计算．