c(OH−) |
c(NH3•H2O) |
胡大炮2007 幼苗
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A.25℃时,如果一水合氨是强电解质,则0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中C(OH-)之比是2:1,实际上,一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀,一水合氨的电离程度越大,所以0.1 mol•L-1氨水和0.05mol•L-1 氨水中C(OH-)之比小于2:1,故A错误;
B.如果该酸是强电解质,0.1 mol•L-1 二元酸H2A溶液的pH=1-lg2<4,所以该酸是弱酸,则在0.1 mol•L-1 Na2A溶液中,溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,C(H+)+C(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),根据物料守恒得C(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-),将两个等式相减得:c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A),故B正确;
C.加水稀释醋酸,促进醋酸电离,溶液中氢离子浓度降低,温度不变,水的离子积常数不变,则氢氧根离子浓度增大,故C错误;
D.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,抑制氨水电离,氢氧根离子的降低,一水合氨浓度增大,所以溶液中
c(OH−)
c(NH3•H2O)减小,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查弱电解质的电离,根据外界条件对电离平衡的影响及电荷守恒和物料守恒来分析解答,易错选项是B,注意加水稀释促进醋酸电离,但溶液中氢氧根离子浓度增大,为易错点.
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