下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH 3 COONa和NaHCO 3 三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO 3 ) < c(CH 3 COONa)


B．已知25℃时K sp (AgCl)=1.8×10 -10 ，则在0.1mol/LA1C1 3 溶液中，Ag + 的物质的量浓度最大可达到6.0×10 -10 mol/L


C．25℃时，0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液中水电离出来的OH - 浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH - 浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA - )>c(H + )>c(H 2 A)>c(A 2- )
xping222 1年前 已收到1个回答 举报
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水煮ee 幼苗

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D

氢氧化钠属于强碱，CH 3 COONa和NaHCO 3 属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因为醋酸的酸性强于碳酸的，所以相同浓度的CH 3 COONa和NaHCO 3 相比，前者的水解程度小于后者，即碱性弱于后者，因此A正确。在0.1mol/LA1C1 3 溶液中。Cl － 浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数的概念可知，Ag + 的物质的量浓度最大为 ，B正确。在溶液中Na 2 CO 3 水解，从而促进水的电离，而NaOH是强碱，在溶液中抑制水的电离，C正确。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA － 的电离程度大于其水解程度，所以正确的顺序是c(HA - )>c(H + )>c(A 2- )>c(H 2 A)，D不正确。答案选D。

1年前

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