把19.2g 的Cu放入500mL 2mol∙L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：
把19.2g 的Cu放入500mL 2mol∙L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：______；
（2）转移电子数目为______（用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为______．
（4）反应后溶液中C（H+）为______（体积变化忽略不计）
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：______；
（2）转移电子数目为______（用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为______．
（4）反应后溶液中C（H+）为______（体积变化忽略不计）
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解题思路：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，据此书写离子方程式；
（2）Cu完全反应，结合Cu元素化合价变化计算转移电子数目；
（3）反应中Cu为还原剂，HNO3起氧化剂、酸性作用，根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂物质的量之比；
（4）根据N原子守恒有：n剩余（HNO3）+2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=n原来（HNO3），而反应后n（H+）=n剩余（HNO3），据此计算．
（2）Cu完全反应，结合Cu元素化合价变化计算转移电子数目；
（3）反应中Cu为还原剂，HNO3起氧化剂、酸性作用，根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂物质的量之比；
（4）根据N原子守恒有：n剩余（HNO3）+2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=n原来（HNO3），而反应后n（H+）=n剩余（HNO3），据此计算．
（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O；（2）Cu完全反应，其物质的量=19.2g64g/mol=0.3mol，反应中Cu元素化合价由0价...
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意根据化合价理解氧化还原反应基本概念，注意根据守恒思想进行计算．
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你能帮帮他们吗