把19.2g的Cu放入500mL2mol∙L -1 稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：

（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO ₃ ^- +8H ⁺ =3Cu ²⁺ +2NO+4H ₂ O，
故答案为：3Cu+2NO ₃ ^- +8H ⁺ =3Cu ²⁺ +2NO+4H ₂ O；
（2）Cu完全反应，其物质的量=
19.2g
64g/mol =0.3mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子数目=0.3mol×2×N _A mol ^-1 =0.6N _A ，
故答案为：0.6N _A ；
（3）反应中Cu为还原剂，HNO ₃ 起氧化剂、酸性作用，根据电子转移守恒，2n（Cu）=n _氧化剂 （HNO ₃ ）×（5-2），故，n _氧化剂 （HNO ₃ ）：n（Cu）=2：3，
故答案为：2：3；
（4）根据N原子守恒有：n _剩余 （HNO ₃ ）+2n[Cu（NO ₃ ） ₂ ]+n（NO）=n _原来 （HNO ₃ ），故n _剩余 （HNO ₃ ）=0.5L×2mol/L-2×0.3mol-
0.3mol×2
5-2 =0.2mol，反应后n（H ⁺ ）=n _剩余 （HNO ₃ ）=0.2mol，故反应后c（H ⁺ ）=
0.2mol
0.5L =0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．