把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2

19.2g 的Cu的物质的量=[19.2g/64g/mol]═0.3mol，铜与稀硝酸发生反应，方程式为：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，依据方程式得：
3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 83 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；生成硝酸铜的物质的量为0.8mol；生成NO的物质的量为0.2mol；
（1）根据方程式计量数关系可知参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
答：参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；
（2）生成硝酸铜的物质的量为0.8mol，溶液的体积为500ml，所以硝酸铜的物质的量浓度为：[0.8mol/0.5L]=1.6mol/L；
答：反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol/L；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在标准状况下的体积4.48L．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了有关化学方程式的计算，题目难度中等，明确硝酸的性质，准确写出化学方程式是解题关键，注意硝酸在反应中的作用．