把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2

解题思路：首先计算出参加反应的Cu的物质的量，根据化学方程式计算．

19.2g 的Cu的物质的量为[19.2g/64g/mol]=0.3mol，
（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol8mol
0.3molx
x=0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，
则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，
质量为：0.2mol×63g/mol=12.6g．
（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol44.8L
0.3mol V
V=4.48L，
答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键．

3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 19.2gCu是0.3mol
0.3mol 0.8mol
参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol
有四分之一的硝酸被还原，变成NO的那部分，是0.2mol
0.2mol体积是0.2x22.4=4.48L