6.21-化学/P73(25).27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml 的稀硫酸中,发现固体溶解,

6.21-化学/P73(25).27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500ml 的稀硫酸中,发现固体溶解,
并放出0.2g的H2,此时测知溶液无Fe^3+.
然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,当溶液呈中性,用掉NaOH溶液500ml,则原硫酸溶液的物质的量浓度为
（）?
1mol/L
我做不来,
请写出详细过程及思路.

wang9948467 1年前已收到1个回答举报

jon_den 幼苗

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由于无法判断硫酸和铁谁过量,所以只能使用钠元素的守恒
由于加入NAOH后溶液呈中性,说明剩余的硫酸全部被中和（如果硫酸过量的话）,且全部的FE2+都生成了FE（OH）2沉淀（因为FE2+水解显碱性）
即此时溶液内的溶质全部为NA2（SO4）
所以原硫酸溶液中含硫酸的物质的量等于硫酸钠溶液中硫酸根的物质的量等于NA+的物质的量的一半等于2*0.5/2＝0.5MOL
所以硫酸的物质的量浓度＝0.5MOL/0.5L＝1MOL／L

1年前

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