实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气
实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气
现在用17.4克二氧化锰跟100mL 12mol/L 的浓盐酸反应 计算
1）能制得氯气多少升（标准状况）
2）反应后的溶液中有哪些溶质?物质的量各为多少?
需要易懂的过程
看起来越清晰越易懂越好
最好加以少量的分析
写的好我追分 辛苦了
现在用17.4克二氧化锰跟100mL 12mol/L 的浓盐酸反应 计算
1）能制得氯气多少升（标准状况）
2）反应后的溶液中有哪些溶质?物质的量各为多少?
需要易懂的过程
看起来越清晰越易懂越好
最好加以少量的分析
写的好我追分 辛苦了
赞 mescal1982 幼苗
共回答了15个问题采纳率：80% 举报
n(mno2)=0.2 mol n(hcl)=1.2mol
方程式：MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
由方程式可得出盐酸过量,因此用二氧化锰来计算,
所以生成氯气的物质的量为：0．2＊1＝0．2mol
氯气体积为：0.2*22.4=4.48L
反应后溶液中有剩余的盐酸 1.2-0.2*4=0.4mol
生成的氯化锰 0.2mol
方程式：MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
由方程式可得出盐酸过量,因此用二氧化锰来计算,
所以生成氯气的物质的量为：0．2＊1＝0．2mol
氯气体积为：0.2*22.4=4.48L
反应后溶液中有剩余的盐酸 1.2-0.2*4=0.4mol
生成的氯化锰 0.2mol
1年前
10
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗