（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △

（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△
.
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△
.
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，依据电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为：4HCl+O₂
CuCl2

.
450℃2Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：4HCl+O₂
CuCl2

.
450℃2Cl₂↑+2H₂O；
（4）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol，
故答案为：A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；0.005mol；
②依据①计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓计算得到[a/1000]L×0.1mol/L=0.005mol，a=50，故答案为：50．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；离子方程式的书写；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了化学方程式、离子方程式书写，镁、铝及其化合物性质的计算应用，分析过程，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．