（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：

（1）①在MnO₂+4HCl （浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
故答案为：；
②Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂是氧化剂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，
故答案为：MnO₂；Cl₂；Mn；
③MnO₂+4HCl

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应的实质是二氧化锰在酸性条件下氧化氯离子，其反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
④氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，当有1molMnO₂反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（2）①中Cu元素的化合价降低，则CuCl₂为氧化剂，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，
②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl₂为氧化剂，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl₃为氧化剂，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：DCAB；
故答案为：DCAB．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查学生离子反应和氧化还原反应的概念，注意氧化性强弱的判断的方法，难度不大．