氯气是一种重要的氧化剂．（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）

（1）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，该反应中作还原剂的浓盐酸反应后生成氯气，根据原子守恒知，被还原的浓盐酸的物质的量是0.6mol，反应中转移电子数=0.3mol×[0-（-1）]×2×N_A/mol=0.6N_A，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；0.6mol；0.6N_A；
（2）氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以看到的现象是：溶液由黄色变为血红色，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）根据ClO^-与ClO₃^-的浓度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1个电子，由Cl到ClO₃^-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子，由Cl到Cl^-，得到1个电子，需要16个氯原子才能得到16个电子，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比=（1+3）：16=1：4，故答案为：1：4．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；化学方程式的有关计算；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查氯气的制取、铁离子的检验、漂白粉的制取、氧化还原反应等知识点，铁离子的检验是考试热点，会描述反应现象，注意哪些特征属于反应现象，为易错点．